A yw alwminiwm yn dargludo trydan?
Mae alwminiwm yn fetel sy'n helaeth ei natur. Mae'n ddeunydd crai da ar gyfer defnydd diwydiannol a math o ddeunydd metel gyda dargludedd trydanol a thermol da. Ar yr un pryd, mae alwminiwm hefyd yn fetel sy'n gallu dargludo trydan. Gall alwminiwm dargludo trydan oherwydd bod nifer fawr o electronau rhydd y tu mewn iddo. Mae'r electronau rhydd hyn yn gyson yn gwneud mudiant thermol afreolaidd yn y grisial metel. Pan fyddant yn cael eu heffeithio gan faes trydan allanol, byddant yn symud mewn modd cyfeiriadol i gyfeiriad arall y maes trydan, gan ffurfio cerrynt trydan.
Sut mae alwminiwm yn dargludo trydan?
Beth yw egwyddor dargludiad ffoil alwminiwm?
Mae egwyddor dargludiad alwminiwm yn seiliedig yn bennaf ar strwythur electronig ei atomau a nodweddion bondiau metelaidd. Mae pum rheswm pam y gall alwminiwm dargludo trydan.
1. Bodolaeth electronau rhydd
Mae gan atomau alwminiwm dri electron falens yn eu haen allanol. Mewn crisialau metel, nid yw'r electronau falens hyn wedi'u cysylltu ag atom penodol, ond gall symud yn rhydd trwy gydol y grisial metel i ffurfio'r hyn a elwir “môr electron”. Yr electronau hyn sy'n symud yn rhydd yw'r rheswm sylfaenol dros ddargludedd metelau.
2. Bondiau metelaidd:
Mae atomau alwminiwm wedi'u rhwymo at ei gilydd gan fondiau metelaidd. Mae bondiau metelaidd yn fath arbennig o fond cemegol lle mae ïonau positif a ffurfiwyd gan atomau metel yn cael eu trefnu mewn môr o electronau rhydd. Mae electronau rhydd yn symud yn rhydd trwy'r strwythur grisial, gwneud y metel yn ddargludydd trydan da.
3. Llif electron a cherrynt
Pan fydd foltedd yn cael ei roi ar ddau ben dargludydd alwminiwm, bydd yr electronau rhydd yn symud mewn modd cyfeiriadol o dan weithred y maes trydan. Mae'r symudiad electronau cyfeiriadol hwn yn ffurfio cerrynt trydan. Felly, mae alwminiwm yn gallu dargludo trydan.
4. Strwythur dellt:
Mae strwythur grisial alwminiwm yn giwbig wyneb-ganolog (Cyngor Sir y Fflint) strwythur, sy'n caniatáu i electronau lifo'n rhydd yn y dellt, gan wella dargludedd.
5. Gwrthedd:
Mae gwrthedd alwminiwm yn gymharol isel, tua 2.65×10^-8 Ω·m, sydd ychydig yn uwch na chopr (tua 1.68×10^-8 Ω·m), ond mae'n dal i fod yn ddeunydd dargludol da. Mae'r gwrthedd isel hwn yn golygu y gall electronau basio trwy ddargludyddion alwminiwm yn gymharol hawdd.